Relația dintre presiunea osmotică și osmolaritatea. Osmolaritatea fluide ale corpului

Presiunea osmotică a soluției direct proporțională cu concentrația dizolvată particule în aceasta. Acest lucru este valabil atât pentru soluți cu molecule de dimensiuni mari și mici. De exemplu, o moleculă de albumină, cu o greutate moleculară de 70.000 creează același efect osmotic ca o moleculă de glucoză, greutatea moleculară este egală cu 180. O moleculă de NaCl, cu toate acestea, posedă două particule active osmotic: ionii de Na + și Cl, efectul osmotic care (în comparație cu albumină sau glucoză) într-o de 2 ori mai mare, astfel încât presiunea osmotică a soluției este proporțională cu osmolaritatea acesteia - reprezintă concentrația particulelor dizolvate.

În conformitate cu articolul van't Hoff osmolaritate (n) poate fi calculat prin formula: a = CRT, unde C - concentrația solutului în osmolitul per litru, R - constanta universală a gazelor și T - temperatura în grade Kelvin (temperatura 273 ° + C). Dacă k este exprimată în unități convenționale pentru fluide biologice - mm Hg, T corespunde unei temperaturi normale a corpului de (273 ° + 37 ° = 310 ° Kelvin), valoarea calculată a I pentru 1 osm / l va fi 19300 mm Hg. Art. Aceasta înseamnă că, pentru o concentrație de 1 mOsm / l este egală cu 19,3 mm Hg. Art. Astfel, fiecare gradient de concentrație transmembranar milliosmol creează o presiune osmotică de 19,3 mm Hg. Art.

Presupunând că membrana este impermeabilă la solute poate fi posibil să se calculeze presiunea osmotică a soluției folosind regula van't Hoff. De exemplu, presiunea osmotică a unei soluții de NaCl 0,9% a fost calculat după cum urmează: 0,9% înseamnă că 100 ml de soluție conține 0,9 g de NaCl, sau 9 g / l. Deoarece greutatea moleculară a NaCl este 58,5 g / mol, molaritatea soluției este: 9 g / l împărțit la 58,5 g / mol, sau 0,154 mol / litru. Deoarece fiecare moleculă de NaCI echivalent 2 osmolarității, osmolaritatea soluției va fi: 0,154x2 sau 308 mOsm / l. Prin urmare, osmolaritatea soluției este 308 mOsm / L. presiunea osmotică posibilă a soluției este: 308 mOsm / l x 19,3 mm Hg. v., sau 5944 mm Hg. Art.

Acest calcul este aproximativ, deoarece în soluție datorită forțelor interacțiunea ion-ion între ionii de Na + și Cl nu au independență deplină. Teoretic calculată folosind van't Hoff regula valoarea trebuie ajustată luând în considerare modificările, care poartă numele coeficientului osmotice. Pentru a-l 0,93 clorură de sodiu. Prin urmare, valoarea reală de 0,9% cantitate soluție de clorură de sodiu osmolaritate 308x0,93 sau 286 mOsm / l. În practică, în determinarea osmolalitatea și presiunea osmotică a soluției utilizată pentru perfuzie, ajustat pentru coeficientul osmotic uneori neglijate.

Osmolaritatea fluide ale corpului. Acorde o atenție la osmolaritatea aproximativă a diferitelor substanțe dizolvate în plasmă, intercelulară și fluidele intracelulare. Rețineți că aproximativ 80% din osmolaritate totală a fluidului interstițial datorită ionilor de Na + și Cl, în timp ce în osmolaritatea lichidul intracelular aproape jumătate din K + ioni este generat, iar restul este distribuit între ionii altor substanțe.

osmolaritatea Fiecare dintre cele trei fluide principale ale corpului este de aproximativ 300 mOsm / l. Comparativ cu intercelulară și fluidele intracelulare plasma osmolaritate 1 mOsm / l de mai sus. Această mică diferență se datorează proteinelor care mențin lumenul capilarelor într-o presiune ridicată (peste 20 mm Hg. V.) decât în ​​lichidul interstițial înconjurător.

„Osmolaritate Valoarea corectată a fluidelor corporale. Rândul de jos al tabelului arată valoarea „osmolarității plasmei corectat, intercelulară și fluidele intracelulare. Motivul pentru introducerea corecțiilor sunt forțe atractive și respingătoare dintre ionii sau moleculele din soluție care cauzează, respectiv, o ușoară creștere sau o scădere ușoară a osmotic „activitate“ solutului.

Presiunea osmotică totală a fluidelor din organism. Tabelul prezintă, de asemenea, valorile totale ale presiunilor osmotice ale diferitelor fluide, măsurate pe diferite părți ale membranei, cu o parte a acesteia este scufundat în apă distilată. Rețineți că presiunea totală în plasmă este egală cu produsul dintre „osmolalitatea plasmatică corectat (282 mOsm / l) cu un factor de 19,3. Ca rezultat, obținem 5443 mm Hg. Art.