Presiunea parțială a gazelor. Presiunea vaporilor de apă

Procesul video pentru prepararea energiei libere prin condensarea vaporilor și a gazelor presiunea apei ejector

dizolvat în gazele de apă sau ale corpului țesuturi De asemenea, presiuni, deoarece moleculele gazului dizolvat sunt în mișcare aleatoare, și posedă energie cinetică. Dacă dizolvat într-un gaz lichid lovește suprafața, de exemplu membrana celulelor, are aceeași presiune parțială ca gaz în amestecul de gaz. Presiunea parțială a gazelor dizolvate în apă cum ar fi denote denota presiunile parțiale ale acestora în amestecul de gaze, adică PCO2, Po2, Pn2, PH20, Phe etc.

Factorii care determină amploarea parțială presiunea gazului dizolvat în lichid. Presiunea parțială a gazului în soluție este determinată nu numai de concentrația, dar, de asemenea, coeficientul de solubilitate, adică Unele tipuri de molecule, cum ar fi dioxidul de carbon, natural sau chimic atașat moleculelor de apă și alte - respinse. Când atașați chiar și moleculele lor o cantitate mare nu afectează presiunea parțială în soluție. În schimb, dacă există mai multe molecule respingeau presiune parțială cu moleculele dizolvate mai puține. Această relație se numește legea lui Henry și-a exprimat prin următoarea formulă:
= Presiunea parțială a coeficientului de concentrare a gazelor dizolvate / solubilitate.

În cazul în care presiunea parțială exprimate în atmosfere (1 atmosferă = 760 mmHg ..), iar concentrația - volumul de gaze dizolvate în fiecare volum de apă, atunci temperatura corpului important pentru procesul gazelor respiratorii au o solubilitate următoarea coeficienți:
oxigen 0.024
Dioxid de carbon 0,57
Monoxidul de carbon 0,018
azot 0.012
heliu 0,008

Este evident că solubilitatea dioxidului de carbon mai mult de 20 de ori mai mare decât solubilitatea oxigenului, astfel încât presiunea parțială a dioxidului de carbon (pentru o concentrație dată) este mai mică decât 1/20 presiunii parțiale a oxigenului.

Video: legea gazului ideal

difuzia gazelor între faza gazoasă în alveolele și sânge în faza dizolvată a capilarelor pulmonare. Presiunea parțială a fiecărui gaz în amestecul de gaze (aer alveolar) determină moleculele acestui gaz să se mute în capilarele alveolare, și acolo să se dizolve în sânge. În același timp, deja dizolvat în sângele moleculelor de gaz circule liber în partea lichidă a sângelui, iar unele cad înapoi în alveolele. Numărul lor este direct proporțională cu presiunea parțială a acestui gaz în sânge.

Care este direcția de difuzie Acesta va fi pentru gazul predominante? Direcția de difuzie predominantă este definită prin diferența dintre cele două presiuni parțiale. Dacă presiunea parțială a gazului asupra fazei gazoase (în aerul alveolar), așa cum se întâmplă de obicei pentru oxigen, numărul mai mare de molecule vor trece în sânge. Dacă presiunea parțială a gazului este mai mare în faza dizolvată a sângelui, care este de obicei valabil pentru dioxidul de carbon, direcția predominantă de difuzie a gazului va fi de ieșire la alveolelor.

Cazan senzor de gaz de presiune: video

Presiunea vaporilor de apă

la demoisturized de aer inhalat cu căile respiratorii de apă de suprafață se evaporă imediat și umezește aerul. Acest lucru se datorează faptului că moleculele de apă precum și molecule de gaze diferite dizolvate în mod continuu, din stratul de suprafață de apă în faza gazoasă deasupra. Presiunea parțială sub influenta a moleculelor de apă sunt situate pe suprafață, numită presiunea vaporilor de apă. La temperatura normală a corpului (37 ° C), presiunea vaporilor de apă este de 47 mm Hg. v., cu toate acestea, cu umezirea deplină a amestecului de gaze, adică atunci când se produce apă la echilibru în două faze, presiunea parțială a vaporilor de apă în amestecul de gaz este de 47 mm Hg. Art. Ca și alte presiuni parțiale, este menționată ca RH2O.

Presiunea vaporilor de apă Este complet dependent de temperatura apei. Cu cât temperatura, cât activitatea cinetică a moleculelor, prin urmare, eliberarea mai probabil de molecule de apă de la suprafață în faza gazoasă. De exemplu, presiunea vaporilor de apă la 0 ° C este de 5 mmHg. Articolul, la 100 ° C. - 760 mm Hg. Art. Este important să ne amintim presiunea vaporilor de apă la temperatura normală a corpului - 47 mm Hg. St.- această valoare va fi menționată în discuțiile viitoare.