Presiunea osmotică. Osmolalitate, și vei

În cazul în care condițiile de soluție de clorură de sodiu

Video: Molaritatea comparativ cu osmolaritatea

Principiul diferențialului presiune, opuse osmoza, este prezentată în figură, se prezintă o membrană cu permeabilitate selectivă care separă două coloana de lichid, din care unul conține apă pură, iar celălalt - apa și orice solut, nu pătrunde prin membrana.

apa Osmoza din compartimentul B Un compartiment duce la creșterea nivelului de lichid scade la stâlpi până în cele din urmă, diferența de presiune pe ambele părți ale membranei nu va fi suficient de mare pentru a rezista efectului osmotic. Diferența de presiune prin membrană în acest moment este echivalent presiunii osmotice a unei soluții care conține nu penetrează prin materialul membranei.

valoare ridică particule osmotice (Concentrația Molar) în definiția presiunii osmotice. Presiunea osmotică generată de particulele dizolvate, indiferent dacă acestea sunt molecule sau ioni, determinate de numărul de particule pe unitatea de volum de fluid, dar nu masa, deoarece fiecare particulă în soluție, indiferent de greutatea sa, exercită aceeași presiune asupra membranei, în medie.

De exemplu, particule mari, având o masă mare (m), se deplasează cu o viteză mai mică (v), decât particulele mai mici. Particulele mici se deplaseze cu o viteză mai mare și medie energie cinetică (k), definită de ecuația: k = MV2 / 2, este aceeași pentru fiecare mici și mari fiecare particulă. Ca urmare, determinantul presiunea osmotică a soluției este concentrația sa, exprimată în numărul de particule (care substanțele nedissotsiiruyuschih concentrația molară similară), dar nu și o măsură a masei de solut.
osmolalitate. Osmol. La determinarea concentrației soluției în ceea ce privește numărul de particule sunt utilizate în locul grame de unitate numită osmolaritate.

Video: Oyster. Miceliu. Solutii pentru depozitarea recoltelor. osmolaritate

unul osmol este de 1 gram moleculă osmotic solute activă. Astfel, 180 g de glucoză, adică, 1 mol de echivalent de glucoză la 1 glucoza osmol deoarece glucoza nu se disociază în ioni. Dacă ionul solut disociază la 2, 1 gram din molecula solut va corespunde osmol 2, deoarece numărul de particule active osmotic în acest caz, este de două ori pentru că nedissotsiiruyuschego substanță.
la capacitate maximă disociere 1 mol de clorură de sodiu, sau 58,5 g, echivalent cu 2 osmolaritate.

În consecință, un soluție, conținând 1 osmol solutului în fiecare kilogram de apă, spune osmolalitatea sale este 1 osmol la 1 kg. Soluția care conține osmolaritatea solut 1/1000 la 1 kg, are o osmolaritate de 1 milliosmol (mOsm) per 1 kg. Osmolaritatea normală a fluidelor extracelulare și intracelulare este de aproximativ 300 mosm per 1 kg de apă.

osmolaritate Comunicarea cu o presiune osmotică. La 37 ° C, de ex la o temperatură de temperatura normală a corpului, o soluție cu o concentrație de 1 până la osmol 1 litru de apă creează o presiune osmotică egală cu 19300 mm. Hg. Art. Prin urmare, concentrația de 1 mi per 1 litru este echivalent cu 79,3 mm. Hg. Art. presiunea osmotică.

Multiplicarea acestei valori 300 mOsm, adică concentrația particulelor în fluidele corpului dă presiunea totală estimată osmotică de 5790 mm Hg. Art., Dar valoarea reală a presiunii măsurate este o medie de numai 5.500 mm Hg. Art. Motivul pentru această diferență constă în faptul că multe dintre ionii în fluidele corpului, de exemplu, ionii de sodiu și clor sunt puternic atrași unul de celălalt și, prin urmare, nu se pot mișca liber în întregime, realizând întregul potențial osmotic.
În acest sens, adevărata presiune osmotică Fluide corporale medii circa 0,93 (93%) din valoarea calculată.

Termenul „Osmolaritatea“. Datorită complexității apei de măsurare în soluție în kilograme că este necesar să se determine osmolalitatea, în locul acestui indice este utilizat osmolaritate, adică concentrația de osmolaritate, exprimată ca numărul tencuită la 1 litru de soluție, și nu numărul de osmolaritate pe 1 kg de apă. Deși, strict vorbind, vei per 1 kg de apă (osmolalitatea) pentru a determina presiunea osmotică a unor astfel de soluții diluate ca un fluid al corpului, diferențele cantitative dintre osmolaritatea și osmolalitatea mai mică de 1%.
Având în vedere că măsura osmolaritatea mai ușor decât osmolalitatea, este o practică comună în aproape toate studiile fiziologice.