Potențial Nernst. Diffusion osmoza

Dacă există o diferență potenţialele

diferența de concentrație Acum promovează mișcarea ionilor de la dreapta la stânga, în timp ce potențialul electric care le determină să se deplaseze de la stânga la dreapta. Când diferența de concentrație devine suficient de mare, cele două procese echilibru reciproc. La 37 ° C, ceea ce corespunde la temperatura normală a corpului, a electrice potențiale de diferență dată concentrațiile de echilibrare de ioni monovalenți, cum ar fi ionii de sodiu, poate fi determinată prin următoarea formulă numită ecuația Nernst:

EMF (MB) = ± 61 * log (C1 / C2), unde emf - forța electromotoare (o diferență de potențial) între laturile 1 și 2, C1 și C2 - concentrarea pe laturile 1 și 2, respectiv. Această ecuație este foarte important pentru a înțelege transmiterea impulsurilor nervoase.
Efectul diferenței de presiune pe ambele părți ale membranei.

Uneori, între cele două părți aflate la dispoziția difuziune membrană dezvoltă o diferență de presiune mare. Acest exemplu este tipic pentru capilarele membrane ale țesuturilor. In interiorul presiunii capilare cu aproximativ 20 mmHg. Art. mai mare decât în ​​afara. De fapt, presiunea este suma tuturor forțelor diferitelor molecule care se ciocnesc cu membrana in orice moment, pe unitatea de suprafață. Prin urmare, atunci când presiunea pe de o parte a membranei este mai mare decât pe de altă parte, aceasta înseamnă că suma forțelor tuturor moleculelor care se ciocnesc cu canalele de pe o parte a membranei este mai mare decât pe cealaltă.

cele mai multe cazuri, acest lucru se datorează faptului că numărul de molecule pe membrana care lovește în al doilea, cu o parte mai mult decât celălalt. Ca rezultat, partea de înaltă presiune număr de mai multă energie, care asigură mișcarea generală a moleculelor în regiunea de joasă presiune existentă. o presiune ridicată dintr-o parte prin pori create de pistonul duce la o coliziune cu acest aspect cu atât mai mare numărul de molecule în asociere cu molecula mare diffuses la cealaltă parte a porilor.

Video: LG Gonohova - biologie celulara. Celule și osmoză

Osmoza - difuzia apei

Este cunoscut faptul că cele mai frecvente substanță, difuzând prin membrana celulei, este apa. De obicei, cantitatea de apă care trece în fiecare direcție prin membrana eritrocitului pe secundă, echivalentul a 100 de volume de celule. Cu toate acestea, în mod normal, cantitatea de apă difuzând în ambele direcții, echilibrat cu precizie, astfel încât difuzia totală de apă este zero. În consecință, volumul rămâne constant de celule. Cu toate acestea, în anumite condiții, pot apărea în diferența de concentrație a apei de pe ambele părți ale membranei, în același mod ca și diferența de concentrație a altor substanțe.

Atunci când se întâmplă acest lucru, celula membrană se întâmplă cu adevărat mișcarea direcțională a apei, ceea ce duce la umflarea sau contracția celulelor, în funcție de direcția mișcării. Această mișcare direcțională apă proces asociat cu diferența în concentrația sa este numita osmoza.

exemplu osmoză a prezentat în figură, în cazul în care o parte a membranei - apa pura, iar cealaltă - soluție de clorură de sodiu. Moleculele de apa prin membrana celulelor testate cu ușurință, în timp ce ionii de sodiu și clor - greu. Prin urmare, clorura de sodiu este de fapt un amestec de penetrant moleculelor de apă prin membrană și penetrarea ionilor de sodiu și clor prin acestea. Din astfel de membrană este declarat a fi selectiv permeabilă la apă, dar este mult mai puțin permeabilă pentru ionii de sodiu și clor.

Video: Transportul substanțelor în celulă

În același timp, Prezența ionilor de sodiu și clor parte dislocă moleculele de apă din membrana unde sunt reprezentate ionii, și, prin urmare, concentrația de molecule de apă sunt mai mici decât în ​​apă pură. Ca rezultat, mai multe molecule de apă se ciocnesc okanaly partea stângă decât pe dreapta, în cazul în care se reduce concentrația de apă. Deci, există o mișcare generală a apei de la stânga la dreapta, adică, Osmoza este efectuată în apă pură cu soluție de clorură de sodiu.