Echilibrul acido-bazic. Reglementarea concentrației ionilor de hidrogen

Video: acidimetrie - metodă de determinare a concentrației de acid sau bază în soluție

mecanisme de reglementare conținutul de ioni de hidrogen (H +) în organism, în multe privințe similar cu menținerea echilibrului altor ioni. De exemplu, pentru a realiza corespondența homeostaza necesară între sosire (formă) de ioni H + și le izolează de ma organisme. Rinichii joaca un rol de lider în îndepărtarea ionilor din organism Hm. reglarea precisă a conținutului de H + în lichidul extracelular nu este aloce doar rinichii lor. În plus, în organism un număr de mecanisme de tamponare multiple prin care concentrația ionilor H + în mediu fluid este menținut la o urovne- normală implică sistemul sanguin, sistemul respirator și procesele care au loc la nivel celular.

Video: acidimetrie

Acest articol discută despre rolul de diverși factori, care contribuie la menținerea o anumită concentrație de ioni de H +. In acest rol special de reabsorbție și secreția de ioni H + în tubulii, precum și formarea și excreția de bicarbonat (HCO3-) prin rinichi, deoarece aceste substanțe determină în principal, starea echilibrului acido-bazic în mediul lichid.

exact Reglementarea conținutului ioni H + Este de o importanță deosebită, deoarece concentrația ionilor afectează activitatea aproape toate sistemele enzimatice din organism. În legătură cu această schimbare în conținutul lor afectează aproape toate funcțiile celulelor și ale corpului.

Video: Soluție pe "săruri Hidroliza" №7

În comparație cu alte ionii H + concentrația ionilor în medii lichide menținute în mod normal, la un nivel scăzut. De exemplu, concentrația de sodiu în fluidul extracelular (142 meq / litru) este de aproape 3,5 milioane de ori mai mare decât conținutul de ioni H + pentru care mediile 0,00004 meq / l. Intervalul normal pentru ioni H + este, de asemenea, o parte din gama 1/106 oscilații de ioni Na +, astfel încât să se mențină numeroase funcții celulare necesare pentru a controla conținutul ioni H + cu mare precizie.

particulă H (Proton) este o parte a moleculei de hidrogen. Molecule care se pot disocia pentru a forma ioni H +, numite acizi. Un exemplu de astfel de compus - Acid clorhidric (HCl), care se disociază în apă în ioni de hidrogen (H +) și ion clorură (Cl-). O astfel de disociere se produce în acidul carbonic și molecula (H2CO3), având ca rezultat formarea de ioni H + și bicarbonat (NPHS).

Motivele menționate ionii sau molecule, sunt capabile de legarea unui proton. Baza, de exemplu, poate fi considerat HCO3, deoarece ionul bicarbonat este capabil să se unească cu ioni H + pentru a forma H2CO3. ioni bicarbonați cum ar fi fosfatul (HPO4) ca sunt bazele: atașarea unui proton, ele formează N2R04. Proteinele din organism, de asemenea, funcționează ca o bază ca transporta o sarcină negativă și ușor leagă ionii H +. Cele mai importante dintre acestea sunt hemoglobinei celulelor roșii din sânge și proteine ​​intracelulare.

Termenii "motive„Și“substanțe alcaline„Sunt adesea folosite alternativ. Alcaliul este o moleculă, care include unul sau mai multe metale alcaline - sodiu, potasiu, litiu, etc., și o bază tare, cum ar fi, de exemplu, ioni de hidroxil (OH-) .. Unele dintre aceste molecule reprezentate de bază reacționează rapid cu ionii H + în soluție legarea lor, deci alcalină se referă la motive tipice. Lipsa de protoni în medii lichide denumite alcaloză și excesul - acidoza.