Acizi și baze tari și slabe. Concentrația ionilor de hidrogen și ph

Video: pH și pOH acizilor și bazelor puternice

acid puternic disociază rapid pentru a forma o soluție care are un conținut ridicat de H +. Un exemplu este HCI. Acizii slabi disocia într-o măsură mai mică, astfel încât concentrația de protoni în soluție nu este la fel de mare ca, de exemplu, H2CO3. Compusul de bază tare este considerat activ și reacționează rapid cu protoni, neutralizarea lor în soluție. Un exemplu tipic - OH-, care reacționează cu H + pentru a forma apa (H2O). bază slabă tipică - NPHS ~ deoarece se leaga de H + mai puțin activ decât OH. Reglementarea echilibrului acido-bazic sunt implicate în acizi slabi si baze in primul rand. Cei mai importanți compuși care sunt discutate în detaliu în continuare, sunt acid carbonic și baze de bicarbonat.

Video: Conceptul de acizi si baze

Concentrația ionilor de hidrogen și pH fluide ale corpului în mod normal, cu acidoză și alcaloză. Așa cum sa discutat anterior, conținutul normal al ioni H + în plasmă este de aproximativ 0,00004 meq / l (40 nekv / l). Intervalul de abateri de la această valoare nu depășește în mod normal 3-5 nekv / l, dar în cazuri speciale, poate fi redus la 10 nekv / l și crește la 160 nekv / l, fără a provoca moartea organismului.

ca concentrația de ioni H + în mod normal scăzut, și un mare număr de cifre după virgulă arată greoaie, concentrația de ioni H + în echivalenți per litru este de obicei exprimat în formă logaritmică, ceea ce denotă pH: pH = -log [H +].
De exemplu, conținutul normal [H +] - 40 nekv / l (0.00000004 eq / l). Prin urmare, pH-ul este OK: pH = -log [0,00000004], pH = 7,4.

Din formula rezultă că pH-ul înapoi proporțională cu concentrația de H +. Prin urmare, un nivel scăzut pH corespunde un conținut ridicat de protoni și de înaltă - invers, indică un conținut scăzut de ioni H +.

titrarea pH-metric cu volum intrare manuală: Video

Intr-un pH arterial normală egală cu 7,4, în timp ce pH-ul sângelui și a țesutului fluid venos - aproximativ 7,35, care se datorează acumulării cantității suplimentare de dioxid de carbon (CO2) eliberat țesături care formează H2CO3. Deoarece arterial pH 7,4 normale, valorile de mai jos, această valoare este considerată acidoza, și peste - alcaloză. Valorile limită la care o persoană poate supraviețui timp de mai multe ore, este de 6,8 și 8,0, respectiv.

PH in interiorul celulelor de obicei, ușor mai scăzute decât în ​​plasmă, ca rezultat al produselor acide metabolice sunt formate, în particular H2CO3. pH-ul a intracelulară în funcție de tipul lor corespunde valori variind de la 6.0 la 7.4. hipoxie tisulară și fluxul sanguin slab poate provoca acumularea de acizi și de a reduce nivelul pH-ului în celulă.

pH-ul urinei Aceasta poate varia 4.5-8.0 în funcție de echilibrul acido-bazic al fluidului extracelular. Rolul principal al rinichilor în corectarea conținutului de protoni din lichidul se realizează prin alocarea intensități diferite ale acizilor și bazelor vor fi discutate în continuare. Un exemplu de fluid cu sucul gastric cu pH scăzut este produsă prin parietal (parietal) celule ale mucoasei gastrice. PH-ul din celulele - in aproape 4 milioane de ori mai mare decât în ​​plasmă și 0,8.
În continuare, vom discuta despre reglementarea conținutului H + în lichidul extracelular.