Ecuația Henderson-Hasselbach. rezervor tampon

Așa cum sa discutat anterior, concentrația de ioni H +

Video: Tampoane și ecuația Henderson-Gasselbaha

Ultima ecuație se numește ecuația Henderson-Hasselbaha. Acesta poate fi folosit pentru a calcula pH-ul soluției, cu condiția ca valorile concentrației molare de HCO3 și PCO2. Din această ecuație este evident că creșterea conținutului HCO3- determină o creștere a pH-ului, rezultând în alcaloză.

crește Se scade pH PCO2, deplasarea echilibrului acido-bazic spre acidoza. ecuația Henderson-Hasselbach, definind în continuare caracteristici ale stării normale a pH-ului și a echilibrului acido-bazic în fluidul extracelular, permite să înțeleagă mecanismele de reglementare fiziologică a conținutului de acid și bază în fluidul extracelular.

Video: Braid, ksilotno starea solului, echilibrul de bază de acid, sisteme tampon, tampon

Așa cum va fi discutat mai jos, concentrația de bicarbonat reglementate in principal de rinichi, în timp ce PCO2 în fluidul extracelular depinde de ventilație. Consolidarea ventilație pulmonară favorizează eliminarea CO2 dintr-o plasmă reducând în același timp performanța de ventilație crește valoarea PCO2. status Homeostazia acid-baza este susținută prin acțiuni coordonate ale ambelor sisteme: excretor și respirator. Deteriorarea una sau ambele mecanisme de reglementare conduce la perturbări, din cauza căreia conținutul modificărilor de bicarbonat sau de PCO2 în fluidul extracelular.

Video: Vivaton. Sistemul tampon proteic

încălcări Polarizarea echilibrului acido-bazic prin modificarea conținutului de bicarbonat în fluidul extracelular, numit metabolică, însă acidoza cauzată de o astfel de schimbare este numită acidoză și alcaloză metabolică, a cărei cauză principală este de a crește concentrația de ioni de bicarbonat, numită alcaloză metabolică. Cu o creștere în acidoza PCO2 respiratorie apare, iar la inferior - alcaloză respiratorie.

Titrarea curba sistemului tampon bicarbonat. Figura prezintă modificări ale pH-ului extracelular al fluidului în răspuns la schimbările în conținutul de CO2 și HCO3 în fluidul extracelular. Când concentrația acestor două componente sunt egale, partea dreaptă a ecuației 8 devine logaritm 1, care este egal cu zero, astfel încât pH-ul soluției este aceeași ca și pK (6,1), un sistem tampon de bicarbonat. Prin adăugarea la aceasta a porțiunii de bază a CO2 dizolvat este transformat în NSOz-, creșterea valorii raportului de CO2 și HCO3, respectiv, pH-ul, care este evident din ecuația Henderson-Hasselbach. La o soluție de acid se leagă HCO3, care este apoi transformat în CO2 dizolvat, ceea ce reduce raportul dintre CO2 și HCO3- pentru pH-ul fluidului extracelular.
Containerul soluție tampon determinată de concentrația totală și relativă a componentelor sistemului tampon.

Video: Răspunsuri la întrebări frecvente / sistem tampon / investiții din TPSpro

puncte de caracteristici aranjament serie descrise în Curba de titrare Figura, Este destul de ușor de înțeles. În primul rând, în condiții în care proporția fiecărei componente a unei soluții tampon (HCO3- și CO2) este de 50%, pH-ul și pKa egal. În al doilea rând, sistemul tampon funcționează cel mai eficient în partea centrală a curbei în care pH-ul aproape de pKa sistemului. Aceasta înseamnă că modificarea pH-ului care rezultă din adăugarea unei soluții de acizi sau baze, aceasta mai mici intervalul de valori. Activitatea sistemului tampon este eficient la valori ale pH-ului abaterilor în orice direcție în decurs de 1, care se extinde activitățile tampon de la 5,1 până la 7,1 unități. Dincolo de aceste limite capacitatea de tampon scade rapid. Când toate CO2 este convertit în NSOz- sau, invers, atunci când întreaga NSOz- transformată în CO2, sistemul își pierde capacitatea de.

Concentrația absolută componentele sistemului tampon Este, de asemenea, un factor important care determina capacitatea de tamponare. La concentrații scăzute ale componentelor sistemului tampon adăugat chiar și într-o cantitate mică de plumb și acid alcaline la modificări semnificative ale pH-ului.