Sistemul tampon de amoniu. Cuantificarea acizi și baze de alocare

sistem tampon, cantitativ chiar superioare sistem tampon fosfat, un sistem care conține amoniac (NH3) și ioni de amoniu (NH4 +). ioni de amoniu sunt formate din sursa de glutamină care servește în principal metabolismul aminoacizilor în ficat. Glutamina livrate la fluxul sanguin la rinichi, este mutat în epiteliul tubilor proximal, gros partea ascendentă a buclei Hanle și tubii distali. Odată ajuns în celulă, fiecare moleculă de glutamina este implicată într-o serie de reacții care conduc la formarea de doi ioni NH4 + și HCO3-. NH4 + este eliberat în lumenul tubilor, schimbul de resorbit de sodiu. ion HCO3- se deplasează prin membrana basolateral cu sodiu resorbit în lichidul intercelular intrarea capilare peritubulare. De aceea, fiecare moleculă de glutamină în tubulii proximali sunt formate două ioni NH4 +, care sunt eliberate în urină și aceeași ioni HCO3- resorbit în plasmă. ionii HCO3- formați în timpul procesului, sunt nou sintetizat compuși.

În lumenul colectare tubuli ioni NH4 + cădea de un alt mecanism. Protonii eliberați în lumenul, interacționează cu NH3, formând ioni NH4 +, care apoi sunt alocate în urină. Peretele canalelor colectoare permeabile la NH3, capabil să difuzeze cu ușurință în fluidul în interiorul lumenului, dar permeabilitatea NH4 + ion este mult mai mic, deci un ion de amoniu format prin reacția ionului cu H + NH3, rămâne în lumenul tubilor și excretat în urină. Izolarea fiecărui ion de amoniu este însoțită de sinteză și adăugarea unui sistem tampon bicarbonat de un plasma HCO3 ion.

acidoză cronică crește excreția de NH4 +. Una dintre cele mai importante caracteristici ale unui sistem tampon care cuprinde ioni de amoniu și amoniu, este reglarea fiziologica. Creșterea concentrației de ioni N + în fluidul extracelular stimulează conversia glutaminei în rinichi, prin urmare, crește formarea ionilor NH4 + și ioni de bicarbonat noi protoni de legare. Reducerea conținutului ionilor de H + are efectul opus.

In mod normal, cantitatea totală de ioni H +, sistem tampon asociat, care conține ioni de amoniu este de aproximativ 50% din ionii de acid extrase și reprezintă 50% și, de asemenea, nou formate NPHS. Cu toate acestea, în alocarea acidoză cronică a NH4 + ioni poate crește până la 500 mEq / zi, cu toate acestea principalul mecanism de eliminare a produselor acide in acidoza cronica este alocarea ionilor de amoniu în urină. În această patologie, acest sistem tampon de asemenea, joacă un rol important în formarea de noi ioni bicarbonat.

Cuantificarea acizi și baze de alocare

Pe baza principiilor prezentate mai sus, alimente acide de selecție, adăugarea sau îndepărtarea de bicarbonat din plasmă poate fi descrisă după cum urmează.

Alocarea de bicarbonați calculat ca produs al volumului de urină la concentrația ionilor HCO3 în ea. Această valoare indică la care bicarbonați eliminate din plasmă (care este analog cu adăugarea de ioni H +) rinichi viteza. Când excreția de alcaloză ionilor ~ NPHS contribuie la revenirea pH-ului la dimensiunea normală.

număr bicarbonatul nou format, prins în plasmă, în orice moment este egal cu suma totală secretat in lumenul protonilor asociate cu diverși Paie compuși tampon de urină cu excepția sistemului tampon bicarbonat. Așa cum sa discutat mai devreme, compușii de bază care fac parte nebikarbonatnyh sisteme tampon urină este ioni NH4 + și fosfat, astfel încât numărul de ioni HCO3 adăugat la plasmă (numărul de protoni alocat asociate cu ioni de amoniu), se calculează prin numărarea numărului de NH4 + ioni in urina ( volumul de urină înmulțit cu concentrația ionilor de amoniu în acesta).

eliberarea de protoni, asociate cu alți compuși care nu sunt nici bicarbonat, nici ionii de amoniu se măsoară prin determinarea cantității de aciditate titrabilă. urină Investigat titrează cu o bază puternică, cum ar fi NaOH, ajustarea pH-ului la o valoare de 7,4, ceea ce corespunde valorii normale a pH-ului plasmatic și urinar primar. O astfel de titrare vă permite să plătească înapoi procesul în care, în lumenul tubular al secretiei de protoni au avut loc. Prin urmare, numărul de miliechivalenți de NaOH, necesară pentru a readuce pH-ul la o valoare de 7,4, egal cu numărul de miliechivalenți de ioni H +, secretate-en tubii renali, care reacționează cu fosfatul și alte substanțe tampon organice. Măsurarea acidității titrabile nu includ protoni asociați cu un sistem tampon care conține ioni de amoniu sau de amoniu, deoarece pKa sale este de 9,2, astfel încât utilizarea de soluție de NaOH pentru a crește pH-ul la 7,4 nu are ca rezultat eliberarea de ioni H + din sărurile de amoniu.

Astfel, finala Rinichii selecție alimente acide Acesta poate fi estimat prin formula: Acid Izolarea Izolarea = NH4 + + aciditate titrabilă de urină - bicarbonați izolare.

Motivul pentru care ionii bicarbonat se scade din suma totală, este că pierderea ionilor HCO3- este substanțial aceeași ca și adăugarea de ioni H + în plasmă. Pentru a menține echilibrul acido-bazic este necesar ca selectarea produselor acide egal cu formarea acizilor nevolatili în organism. Dacă acidoza îndepărtarea produselor acide de plasmă crește foarte mult, în special datorită eliberării crescută a ionilor NH4 +. Volumul alocat alimente acide este de asemenea egal cu numărul de bicarbonat primit suplimentar în plasmă, deci dacă ionii de livrare acidoză HCO3- în creșterile plasmatice cresc proporțional extractabile NH4 + și aciditatea titrabilă a urinei.

Când alcaloză titrat aciditatea urinei și NH4 + ioni de separare este redusă la zero, în timp ce ionii HCO3 ieșire urină puternic. În consecință, atunci când secreția alcaloza de alimente acide are o valoare negativă. Aceasta înseamnă că plasma sanguină pierde HCO3 ioni (care este analog cu adăugarea de ioni H +) și bicarbonații nu se efectuează sinteza de rinichi.