Regulamentul de schimb de fluid. Osmoza și presiunea osmotică

Menținerea unui nivel adecvat de

distribuție lichid între fluidele intra- și extracelulare determinate în principal de forțe osmotice molecule mai mici de substanțe dizolvate, de preferință, sodiu, clorură, și alți electroliți, acționând pe diferite părți ale membranei. Motivul acestei distribuții datorită proprietăților membranelor pentru permeabilitate la apă sunt ridicate, iar ionii de diametru chiar foarte mici, cum ar fi sodiu și clor, practic zero. Prin urmare, apa penetrează rapid prin membrană, și lichidul intracelular, cu toate acestea, rămâne izotonice în ceea ce privește extracelular.

În secțiunea următoare vom lua în considerare interdependență între fluidele intra- și extracelulare și provoacă materialul osmotic care ar afecta transportul fluidului între aceste medii.
În acest articol ne vom uita la doar cele mai importante propuneri teoretice, în ceea ce privește reglementarea volumelor de fluid.

osmoză - procesul de difuzie a apei prin membrana semipermeabilă. Aceasta are loc dintr-o regiune cu o concentrație mare de apă în zona respectivă cu concentrația sa scăzută. Dizolvarea substanței în apă reduce concentrația de apă în soluția. Prin urmare, cu cât concentrația substanțelor în soluție, este mai mic conținutul de apă. In plus, apa diffuses dintr-o zonă cu o concentrație scăzută a substanței (conținut ridicat de apă) în regiune cu o concentrație ridicată de substanță (conținut scăzut de apă).

Video: I Presiunea osmotică I

Deoarece permeabilitatea membranei celulă selectivă (care este relativ scăzut pentru majoritatea soluților, dar apa este mare), apoi odată cu creșterea concentrației substanței pe de o parte a apei membranei pătrunde în această regiune prin difuzie. Dacă solut, cum ar fi NaCI, adăugat la fluidul extracelular, apa va merge repede din cușcă, atâta timp cât concentrația de molecule de apă pe ambele părți ale membranei nu este egalată. Dacă, totuși, concentrația de NaCI în fluidul extracelular va scadea, apa din lichidul extracelular se va grăbi în celule. Rata la care apa difuzeaza in celula, numita forta osmotic.

Raportul dintre molii și osmol. Deoarece concentrația de apă în soluția depinde de cantitatea de material sub formă de particule în acesta, termenul „concentrația de substanță“ (indiferent de compoziția sa chimică) înseamnă numărul total de particule de substanță în soluție. Acest număr este măsurat osmolaritate. Un osmol (Osm) corespunde unui mol de particule de solut (1 mol, 6,02x10). Prin urmare, fiecare litru de soluție conținând 1 mol de glucoză corespunde unei concentrații de 1 osm / l. Dacă molecula este disociat în ioni de 2, și anume Există două particule (de exemplu, NaCI dezintegrează în ioni de Na + și Cl-), soluția molară (1 mol / l) ar avea o osmolaritate 2 osm / l. In mod similar, o soluție care conține 1 mol dintr-o substanță care disociază la 3 ioni de sulfat de sodiu Na2SO4 exemplu> Acesta va conține 3 osm / l. Prin urmare, termenul de „osmol“ nu este determinată ghidată de concentrația molară a substanței, și numărul particulelor de solut.

Video: Izolarea

global osmol - o valoare prea mare să-l folosească ca o activitate osmotică unitate de fluide ale corpului. De obicei, vei folosi 1/1000 - milliosmol (meu).

Osmolalitate și osmolaritatea. Osmolyalnostyu numita concentrație a substanței osmolalitatea în soluție, care este exprimată într-o cantitate de osmolit per kilogram de solvent. Când vorbim despre numărul tencuiți într-un litru de soluție, această concentrație este numită osmolaritatea. Pentru soluții foarte diluate, care sunt fluide corporale, utilizarea valabile atât termeni ca diferența de valoare este mică. În multe cazuri, informații despre fluidele corporale mai ușor exprimate în litri decât în ​​kilograme, astfel încât în ​​cele mai multe calcule utilizate in clinica, precum și în următoarele capitole, baza nu a acceptat osmolalitatea și osmolaritatea.

presiunea osmotică. moleculele de apă Osmoza prin membrana cu permeabilitate selectivă poate fi echilibrată de o forță aplicată într-o direcție osmoza inversă. Cantitatea de presiune necesară pentru a opri osmoza se numește presiune osmotică. Astfel, presiunea osmotică este o caracteristică indirectă a conținutului de apă și concentrația substanțelor în soluție. Cu cât este, cu atât mai puțin conținutul de apă în soluție și cea mai mare concentrația solutului.